Tugas Kimia Entalpi

1. Definisi Entalpi (H) : jumlah energi dari suatu sistem termodinamika.

2. Maksud dari persamaan termokimia : adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya ( DH ).

 3. Perubahan Entalpi
a. Entalpi Pembentakan Standar ( DHf )
DH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Contoh: H ₂ (g) + 1/2 O ₂ (g) → H ₂ 0 (l) ; DHf = -285.85 kJ

b. Entalpi Penguraian
DH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari DH pembentukan).
Contoh: H ₂ O (l) → H ₂ (g) + 1/2 O ₂ (g) ; DH = +285.85 kJ

 c. Entalpi Pembakaran Standar
DH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O ₂ dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Contoh: CH ₄ (g) + 2O ₂ (g) → CO ₂ (g) + 2H ₂ O(l) ; DHc = -802 kJ

Ini cuma senentara aja, tar klo ada perubahan tak upload lagi...